Polaridade das Ligações Químicas

POR Pedro Coelho

Publicado: quarta-feira, 6 de abril de 2016

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A polaridade das ligações químicas é a capacidade que uma ligação tem de atrair cargas elétricas, sendo o local onde ocorre o acúmulo dessa carga chamado de polo, que pode ser classificado como positivo ou negativo.

Polaridade das Moléculas

As moléculas podem ser classificadas quanto a sua polaridade em dois grupos: polar ou apolar, dependendo da eletronegatividade dos átomos que as formam, e para podemos classificá-las, utilizamos a Escala de Eletronegatividade de Pauling, para saber a eletronegatividade de cada elemento da molécula.

Teoricamente, pode-se determinar a polaridade de uma molécula pelo vetor momento dipolar resultante (μ_r), ou seja, pela soma dos vetores associados a cada ligação polar da molécula.

Molécula apolar: $\overrightarrow{{{\mu }_{r}}}=0$ Molécula polar: $\overrightarrow{{{\mu }_{r}}}\ne 0$

Para determinar o vetor (μ_r), devem-se considerar dois fatores:

• A escala de eletronegatividade, que nos permite determinar a orientação dos vetores de cada ligação polar, sendo que os vetores são sempre orientados pelo polo positivo para o negativo.
• A geometria da molécula, que nos permite determinar a disposição espacial desses vetores.

Vejamos alguns exemplos (Observem bem a Escala de Pauling, para poder entender bem os exemplos!) :

Você também pode determinar a polaridade da maioria das moléculas estabelecendo uma relação entre o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central A e o número de átomos iguais ligados a ele.

nº de nuvens eletrônicas        =        nº de grupos iguais ligados →     molécula
ao redor do átomo central                ao  átomo central                         apolar

nº de nuvens eletrônicas        ≠        nº de grupos iguais ligados →    molécula
ao redor do átomo central                ao átomo central                           polar


Veja alguns exemplos:

Além desses métodos demonstrados acima, você também pode calcular a polaridade através da diferença de eletronegatividade (Δ) entre os átomos envolvidos.

Exemplos de Cálculo de Diferença de Polaridade

1)Descubra a polaridade das ligações dos compostos abaixo:

Dados de eletronegatividade: Na =0,9 Cl = 3,0

Observação: Esses dados de eletronegatividade você pode encontrar em uma tabela periódica. Infelizmente, na tabela periódica do ENGQUIMICASANTOSSP não têm esses dados. =(

a)NaCl → Δ = 3,0 - 0,9 = 2,1 (ligação polar)

b)Cl₂ → Δ = 3,0 – 3,0 = 0 (ligação apolar)

Polaridade nas Ligações Iônicas

Na ligação iônica, a transferência de elétrons é definitiva, sendo todo composto iônico formado por íons cátions (+) e ânions (-), que são cargas positivas e negativas; e como em um composto iônico a diferença de eletronegatividade entre os elementos não é igual à zero, podemos dizer que toda ligação iônica é polar.

Exemplo de Ligação Iônica

Polaridade nas Ligações Covalentes

Diferentemente das ligações iônicas, as ligações covalentes podem ser polares ou apolares, pois a diferença de eletronegatividade entre os elementos pode ser igual à zero (ou muito próxima de zero).

Quando a ligação é feita entre átomos de mesma eletronegatividade, não ocorre a formação de polos, logo, essas ligações são apolares.

Exemplos de Ligações Apolares

Nas ligações covalentes entre átomos de eletronegatividade diferentes, ocorre um acúmulo de carga negativa (-) em torno do elemento de maior eletronegatividade. Essas ligações são classificadas como polares.

Exemplo de Ligação Polar

Concluindo, quanto maior for essa diferença de eletronegatividade, maior será a polarização da ligação.

Referências

• Fundamentos da Química - Volume Único, Ricardo Feltre, 3ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, Brasil, 2005.
• Química Essencial - Volume Único, Usberco e Salvador, 4ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, Brasil, 2007.
• Notas de Química Geral, Pedro Coelho, Santos, São Paulo, 2011.

Sobre o autor

Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean Six Sigma. Além disso, também sou estudante de engenharia civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)