A ligação iônica (ou eletrovalente) é uma ligação que ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre eles.
Neste tipo de ligação ocorre a transferência de elétron(s) de um metal para um ametal (ou semimetal), sendo essa transferência de elétron(s) originada pela forte atração eletrostática entre os íons dos elementos. Abaixo podemos ver, esquematicamente, a ligação iônica entre átomos A e B de um composto:
Exemplo de Ligação Iônica
Combinação entre os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl)
Após a formação dos íons (Na+ e Cl–) eletronicamente estáveis, ocorre uma interação eletrostática, em que as cargas com sinal contrário se atraem para formar o composto.
Na+ + Cl – → NaCl
No composto formado, o total de cargas positivas é igual ao total de cargas negativas, ou seja, o somatório das cargas é igual a zero, e os compostos formados são chamados de compostos iônicos, possuindo uma estrutura eletricamente neutra.
A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, que é chamada de retículo cristalino, característica dos sólidos. A temperatura de fusão e ebulição dos compostos iônicos é geralmente bem elevada devido à intensidade de atração entre os íons. Além disso, os compostos iônicos possuem boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.
Determinação das Fórmulas Iônicas
A fórmula química de um composto iônico deve ser eletricamente neutra, apresentando um conjunto de cátions e ânions que formem um conjunto de cargas eletricamente neutro. A determinação da quantidade de cargas de íons pode ser feita através da seguinte regra de formulação:
Onde temos y. (+x) + x. (-y), garantindo que a carga positiva e a negativa possam se equilibrar.
Exemplos de Fórmulas Iônicas
Referências
- Fundamentos da Química - Volume Único, Ricardo Feltre, 3ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, Brasil, 2005.
- Química Essencial - Volume Único, Usberco e Salvador, 4ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, Brasil, 2007.
- Notas de Química Geral, Pedro Coelho, Santos, São Paulo, 2011.
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