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A Geometria Molecular é uma área de estudo da Química que é usada para determinar a disposição dos átomos dentro de uma molécula. Segundo ela, toda molécula que é formada por dois átomos (diatômica) será linear, pois os seus núcleos estarão obrigatoriamente alinhados, como por exemplo, as moléculas de água e ácido clorídrico, mostradas abaixo:
Entretanto, as moléculas que possuem um número maior de átomos podem ter sua geometria determinada pela teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, e os pares eletrônicos ao redor de um átomo central estão ou não participando das ligações, comportando-se como nuvens eletrônicas que se repelem , ficando orientados no espaço com a maior distância angular possível.
Nessa teoria, uma nuvem eletrônica pode corresponder a uma ligação covalente simples, dupla ou tripla, e a um par de elétrons não ligantes “xx”.
No quadro abaixo, podemos observar a relação da geometria das moléculas com o número de nuvens eletrônicas localizadas ao redor do átomo central e o número de átomos a ele ligados.
Referências
- Química Essencial Volume Único, Usberco e Salvador, 4ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, Brasil, 2007.
- Notas de Química Geral, Pedro Coelho, Santos, São Paulo, 2011.
Sobre o autor
Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico com Pós Graduação em Engenharia de Segurança do Trabalho e também sou Green Belt em Lean
Six Sigma. Além disso, eu conclui recentemente o curso de Engenharia Civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)
2 Comentários de "Geometria molecular"
Quais fatores determinam a geometria molecular? e como saber se a geometria é angular ou piramidal?
Olá Lucas
Os fatores que determinam a geometria molecular são principalmente a repulsão entre os pares de elétrons na camada de valência do átomo central, conforme a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV ou VSEPR), que considera tanto os pares ligantes (ligações covalentes) quanto os pares não ligantes (pares solitários), arranjando-os no espaço para minimizar repulsões e maximizar distâncias angulares.
Para isso, usa-se primeiro a estrutura de Lewis da molécula, contando o número total de pares eletrônicos ao redor do átomo central: 2 pares resultam em linear (180°), 3 em trigonal plana (120°), 4 em tetraédrica (109,5°), e assim por diante, com os pares solitários ocupando posições que distorcem a geometria ideal dos átomos ligados.
Para diferenciar uma geometria angular (como H₂O, com 4 pares: 2 ligantes e 2 solitários, ângulo ~104,5°) de uma piramidal trigonal (como NH₃, também 4 pares: 3 ligantes e 1 solitário, ângulo ~107°), basta contar os pares não ligantes — 2 solitários levam a angular (derivado de tetraédrica com dois pares livres), enquanto 1 solitário resulta em piramidal; ambas têm domínio eletrônico tetraédrico, mas a posição dos átomos ligados define a forma final.
Espero ter sido claro
Um abraço
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