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O cloreto de prata é um composto químico, que quando está em um tubo de ensaio pode rapidamente adquiri uma cor púrpura, especialmente em um laboratório ensolarado, pois o cloreto de prata pode ser dividido com uma certa facilidade em prata e cloro.
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| Amostra de cloreto de prata |
O cloreto de prata é preparado quando o cloreto de sódio é adicionado a uma solução de nitrato de prata e ocorre a formação de um precipitado branco de cloreto de prata.
Propriedades químicas do cloreto de prata
A fórmula química do cloreto de prata é AgCl. Esse composto geralmente está disponível como um sólido cristalino branco. No entanto, devido à sua sensibilidade à luz solar ou aquecimento, ele pode se tornar um azul cinza profundo após exposição prolongada à luz ou aquecimento. Isso se deve à sua decomposição em metal prata e cloro.
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| Estrutura química do cloreto de prata |
O cloreto de prata é bem conhecido por sua baixa solubilidade em água, mas pode ser dissolvido em soluções aquosas de amônia, cianeto de potássio e tiocianato de sódio. Além disso, esse composto também pode ser encontrado naturalmente na sua forma de clorargirita, que é basicamente a forma mineral do cloreto de prata.
A reação de decomposição do cloreto de prata na presença da luz é dada pela seguinte reação e resulta na formação de prata e cloro.
AgCl → Ag + Cl
Já quando o cloreto de prata reage com uma base como a amônia, ocorre a formação de íon de diaminprata e íon cloreto.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Usos do cloreto de prata
O cloreto de prata pode ser usado em:
- Eletrodos de referência, como por exemplo, em medidores de pH.
- Produção de baterias que usam magnésio como ânodo e cloreto de prata como eletrodo positivo.
- Janelas infravermelhas onde pode ser usado em contato com muitas soluções aquosas, e. em espectrômetros FTIR, caso em que pode ser uma alternativa ao KBr, que é atacado pela água.
- Galvanoplastia
- Polimento de espelhos
- Fabricação de ligas.
- Medicamentos como antídoto que reage com o veneno para produzir um composto químico inofensivo.
- Sais de prata que são usados em filmes fotográficos e placas.
Referências
- https://byjus.com/chemistry/silver-chloride/ (acessado em 06/04/2021 as 11:57)
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/3_d-Block_Elements/Group_11%3A_Transition_Metals/Chemistry_of_Silver/Silver_Chloride (acessado em 06/04/2021 as 12:50)
- https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Silver-chloride#section=Information-Sources (acessado em 06/04/2021 as 12:53)
- https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=2305 (acessado em 06/04/2021 as 14:28)
- https://portuguese.alibaba.com/product-detail/high-purity-silver-chloride-agcl-price-manufacturer-60698041933.html (acessado em 08/04/2021 as 11:58)
Sobre o autor
Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean
Six Sigma. Além disso, também sou técnico em informática, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e outros cursos. Se você acha legal esse projeto, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e ajude-nos a divulgar essa ideia, compartilhando com seus amigos as nossas postagens.
6 Comentários de "Cloreto de Prata – Preparo, Propriedades Químicas e Uso "
Como o cloreto de prata pode ser usado na área medica e quais os seus riscos a saúde?
Olá anônimo
O cloreto de prata possui várias propriedades desinfetantes e anti-sépticas, e também é usado no tratamento de envenenamento por mercúrio. Este composto é usado em antimicrobianos, materiais para cicatrização de feridas, desodorantes pessoais, tratamento de água e antídotos. O cloreto de prata em baixas concentrações não é prejudicial e é usado em aplicações médicas e desinfetantes.
O cloreto de prata oferece risco quando ingerido, pois este composto pode causar desconforto no trato digestivo. A ingestão de sais de prata solúveis pode induzir argiria, caracterizada por pigmentação permanente azul-acinzentada da pele, membranas mucosas e olhos. A ingestão de compostos de prata pode causar dor abdominal, rigidez, convulsões e choque.
Espero que essa resposta tenha te ajudado
Um abraço
Existe um outro meio de sintetizar o cloreto de prata além dessa mistura de nitrato de prata e cloreto de sódio?
Olá anônimo
A combinação de soluções aquosas de nitrato de prata e cloreto de sódio é o método mais fácil de se sintetizar o cloreto de prata, mas você também pode produzir o cloreto de prata a partir da reação do cloreto de cobalto (II) com nitrato de prata. Além disso, esta precipitação é geral para a reação do nitrato de prata aos sais de cloreto solúveis e não é exclusiva do cobalto e nem do sódio sozinho.
Espero que tenha entendido
Um abraço
Posso diluir o AGCL em tinta verniz para tornar-lo fotocromático ?
Olá Rudy
Infelizmente, eu nunca vi alguém tenta algo desse gênero e nem sei se compensa tenta, pois o preço de custo do cloreto de prata é meio alto.
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