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O cloreto de prata é um composto químico, que quando está em um tubo de ensaio pode rapidamente adquiri uma cor púrpura, especialmente em um laboratório ensolarado, pois o cloreto de prata pode ser dividido com uma certa facilidade em prata e cloro.
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| Amostra de cloreto de prata |
O cloreto de prata é preparado quando o cloreto de sódio é adicionado a uma solução de nitrato de prata e ocorre a formação de um precipitado branco de cloreto de prata.
Propriedades químicas do cloreto de prata
A fórmula química do cloreto de prata é AgCl. Esse composto geralmente está disponível como um sólido cristalino branco. No entanto, devido à sua sensibilidade à luz solar ou aquecimento, ele pode se tornar um azul cinza profundo após exposição prolongada à luz ou aquecimento. Isso se deve à sua decomposição em metal prata e cloro.
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| Estrutura química do cloreto de prata |
O cloreto de prata é bem conhecido por sua baixa solubilidade em água, mas pode ser dissolvido em soluções aquosas de amônia, cianeto de potássio e tiocianato de sódio. Além disso, esse composto também pode ser encontrado naturalmente na sua forma de clorargirita, que é basicamente a forma mineral do cloreto de prata.
A reação de decomposição do cloreto de prata na presença da luz é dada pela seguinte reação e resulta na formação de prata e cloro.
AgCl → Ag + Cl
Já quando o cloreto de prata reage com uma base como a amônia, ocorre a formação de íon de diaminprata e íon cloreto.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Usos do cloreto de prata
O cloreto de prata pode ser usado em:
- Eletrodos de referência, como por exemplo, em medidores de pH.
- Produção de baterias que usam magnésio como ânodo e cloreto de prata como eletrodo positivo.
- Janelas infravermelhas onde pode ser usado em contato com muitas soluções aquosas, e. em espectrômetros FTIR, caso em que pode ser uma alternativa ao KBr, que é atacado pela água.
- Galvanoplastia
- Polimento de espelhos
- Fabricação de ligas.
- Medicamentos como antídoto que reage com o veneno para produzir um composto químico inofensivo.
- Sais de prata que são usados em filmes fotográficos e placas.
Referências
- https://byjus.com/chemistry/silver-chloride/ (acessado em 06/04/2021 as 11:57)
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/3_d-Block_Elements/Group_11%3A_Transition_Metals/Chemistry_of_Silver/Silver_Chloride (acessado em 06/04/2021 as 12:50)
- https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Silver-chloride#section=Information-Sources (acessado em 06/04/2021 as 12:53)
- https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=2305 (acessado em 06/04/2021 as 14:28)
- https://portuguese.alibaba.com/product-detail/high-purity-silver-chloride-agcl-price-manufacturer-60698041933.html (acessado em 08/04/2021 as 11:58)
Sobre o autor
Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean
Six Sigma. Além disso, também sou estudante de engenharia civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)
15 Comentários de "Cloreto de Prata – Preparo, Propriedades Químicas e Uso "
Como o cloreto de prata pode ser usado na área medica e quais os seus riscos a saúde?
Olá anônimo
O cloreto de prata possui várias propriedades desinfetantes e anti-sépticas, e também é usado no tratamento de envenenamento por mercúrio. Este composto é usado em antimicrobianos, materiais para cicatrização de feridas, desodorantes pessoais, tratamento de água e antídotos. O cloreto de prata em baixas concentrações não é prejudicial e é usado em aplicações médicas e desinfetantes.
O cloreto de prata oferece risco quando ingerido, pois este composto pode causar desconforto no trato digestivo. A ingestão de sais de prata solúveis pode induzir argiria, caracterizada por pigmentação permanente azul-acinzentada da pele, membranas mucosas e olhos. A ingestão de compostos de prata pode causar dor abdominal, rigidez, convulsões e choque.
Espero que essa resposta tenha te ajudado
Um abraço
Existe um outro meio de sintetizar o cloreto de prata além dessa mistura de nitrato de prata e cloreto de sódio?
Olá anônimo
A combinação de soluções aquosas de nitrato de prata e cloreto de sódio é o método mais fácil de se sintetizar o cloreto de prata, mas você também pode produzir o cloreto de prata a partir da reação do cloreto de cobalto (II) com nitrato de prata. Além disso, esta precipitação é geral para a reação do nitrato de prata aos sais de cloreto solúveis e não é exclusiva do cobalto e nem do sódio sozinho.
Espero que tenha entendido
Um abraço
Posso diluir o AGCL em tinta verniz para tornar-lo fotocromático ?
Olá Rudy
Infelizmente, eu nunca vi alguém tenta algo desse gênero e nem sei se compensa tenta, pois o preço de custo do cloreto de prata é meio alto.
é verdade q tbm se faz composto desse conteúdo para rejuvenescimento?
Olá Maikon
Eu sei que existem alguns estudos em relação a esse assunto por causa prata, mas eu desconheço o uso dele para essa finalidade.
Porque o cloreto de prata, além de brometo de prata e iodeto de prata são solúveis em amônia, mas não em água ?
Olá Vinicius
Esses compostos apresentam uma forte ligação iônica, que faz com que esses compostos não sejam solúveis em água. No entanto, esses compostos reagem prontamente com a amônia líquida para gerar uma variedade de complexos de amina.
Muito obrigado pela resposta, parabéns pelo conteúdo 🙏
porque o cloreto de prata se solubiliza na presença de hidróxido de amônio? a ligação iônica fica mais fraca? pq?
Olá anônimo
O cloreto de prata reage com o hidróxido de amônio e produz diamina, cloreto de prata e água. O cloreto de prata é pouco solúvel em amônia, mas se dissolve em excesso de solução concentrada de amônia devido ao princípio de Le Chatelier.
Apesar da solubilidade ser baixa, alguns íons de prata livres estão presentes na solução, que na adição de solução concentrada de amônia efetivamente consome o íon de prata livre, como a amônia que é um bom ligante doador de par de elétrons σ combina com o íon de prata.
Espero que isso te ajude
Um abraço
pode me ajudar com isso?
Por que o cromato precipita depois do cloreto com íons prata? Kps AgCl = 1,2x10-10 e Kps Ag2CrO4 = 1,3x10-12
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Olá anônimo
O cloreto de prata precipita primeiro que o cromato de prata devido o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata e do cromato de prata.
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