Peróxido de Hidrogênio - Obtenção e Usos

POR Pedro Coelho

Publicado: sexta-feira, 6 de julho de 2012

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Descoberto pelo cientista francês Thenard Louis Jacques em 1818, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂ou H–O- O-H) é um líquido incolor muito instável, que em solução aquosa é conhecido comercialmente como água oxigenada. Esse composto se decompõe de maneira rápida e espontânea (o que pode até ocorrer de maneira explosiva) segundo a reação:

2 H₂O₂→ 2 H₂O + O₂

O peroxido de hidrogênio é um composto instável, que pode ter sua decomposição acelerada com a luz, calor, meio alcalino, presença de íons metálicos como, por exemplo, Fe³⁺e Cu²⁺. Então para evitar a sua decomposição, o peroxido de hidrogênio deve ser conservado em meio acido, em frascos escuros. Assim evitando que ele reaja.

Retrato de Thenard Louis Jacques

O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe superior ao cloro, dióxido de cloro e permanganato de potássio; através de catálise, O H₂O₂ pode ser convertido em radical hidroxila (OH) com reatividade inferior apenas ao flúor . Listando os oxidantes mais poderosos e os associando aos seus respectivos potenciais padrão (em V) tem-se: flúor (3,0), radical hidroxila (2,8), ozônio (2,1), peróxido de hidrogênio (1,77),permanganato de potássio (1,7).

Obtendo o Peróxido de hidrogênio

Peróxido de hidrogênio pode ser obtido através da reação de um peróxido com água, ou com algum ácido.

Reação entre o peróxido e a água formando base e peróxido de hidrogênio (H₂O₂), e a reação entre o peróxido e algum ácido formando sal e peróxido de hidrogênio.

Exemplos:

Reação entre o peróxido de bário (Ba₂O₂) e a água formando o hidróxido de bário (BaOH) e o peróxido de hidrogênio, e a reação entre o peróxido de sódio e o ácido sulfúrico (H₂SO₄) formando o sulfato de bário (BaSO₄) e o peróxido de hidrogênio.

Reação entre o peróxido de sódio (Na₂O₂) e a água formando o hidróxido de sódio (NaOH) e o peróxido de hidrogênio, e a reação entre o peróxido de sódio e o ácido sulfúrico (H₂SO₄) formando o sulfato de sódio (Na₂SO₂) e o peróxido de hidrogênio.

Usos do peróxido de hidrogênio

O peróxido de hidrogênio começou a ser comercializado no século 19, e sua produção mundial vem aumentando a cada ano. Acredita-se que o peróxido de hidrogênio, na forma isolada ou combinada, seja um dos reagentes mais empregados nas mais diversas aplicações. Por isso dependendo da utilização, deve se conduzir o peroxido de hidrogênio com segurança e responsabilidade a fim de se evitar riscos de queimas e explosões.

O peróxido de hidrogênio tem diversas utilidades nas indústrias, podendo ser usado nos processos de branqueamento de tecidos e papeis, controle da poluição do ar, e tratamento de solos contaminados por hidrocarbonetos (como por exemplo: resíduo de petróleo, solventes e pesticidas ). Pois é mais barato e oferece bons resultados.

A água oxigenada vendida comercialmente é uma mistura diluída de peróxido de hidrogênio, que geralmente é usada como antisséptico.

Peróxido de hidrogênio e a chuva ácida

O Peróxido de hidrogênio é reconhecidamente citado como o oxidante mais eficiente na conversão de SO₂ em SO^-2₄, um dos maiores responsáveis pela chuva ácida. Estudos têm demonstrado que a formação de peróxido de hidrogênio pode estar relacionada com a presença de espécies químicas, tais como SO^-2₄,NO^-3 e H⁺, nível de precipitação das chuvas, temperatura, direção do vento, intensidade da radiação solar e etc. Acredita-se também que as descargas elétricas (raios) contribuem para incrementar a sua concentração. De fato, amostras de águas de chuva coletadas antes e depois de um temporal com raios e trovões, indicaram a presença de H₂O₂.

Monumento danificado pela chuva ácida

Referências

• Química Geral Volume 1 , Ricardo Feltre e Setsuo Yoshinaga ,Editora Moderna
• http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422003000300015 (revista- Química Nova - vol.26- no.3-São Paulo- May/June 2003)
• http://www.thefreedictionary.com/Thenard+Louis+Jacques (Acessado em 19/07/2013 as 12:55)
• Química Geral, Volume 1, 6º edição, editora moderna, 2004
• http://www.brasilescola.com/geografia/chuvaacida.htm (Acessado em 22/07/2013 as 11:27)

Sobre o autor

Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean Six Sigma. Além disso, também sou técnico em informática, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e outros cursos. Se você acha legal esse projeto, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e ajude-nos a divulgar essa ideia, compartilhando com seus amigos as nossas postagens.

Marcadores : quimica-inorganica