Linus Pauling e a vitamina C

Linus Carl Pauling (nasceu em Portland, Oregon, Estados Unidos da América em 28 de fevereiro de 1901 e morreu aos 93 anos, em 20 de agosto de 1994). Foi um dos maiores químicos de todos os tempos, ficou famoso por suas atividades humanísticas e, seu comprometimento civil pela paz e contra a bomba atômica.

Ele estudou química no Caltech (Instituto de Tecnologia da Califórnia) e, pesquisou e ensinou em Caltech, na Universidade da Califórnia, em Santa Bárbara e em San Diego, na Universidade de Stanford em Palo Alto, Califórnia. Foi um pesquisador ativo até a sua morte, quando atuava como Diretor de Pesquisa no Instituto Linus Pauling de Ciências e Medicina, também em Palo Alto.

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Primeiros Trabalhos Acadêmicos de Linus Pauling


Em 1928, Linus Pauling publicou um dos seus primeiros trabalhos, associando as idéias sobre a estrutura do átomo com a noção de ressonância entre várias estruturas moleculares equivalentes e alternativas.

Nesta época, que precedeu a criação da bomba atômica, estava começando a ser desenvolvido o modelo de átomo que conhecemos hoje – uma partícula com um núcleo, com carga elétrica positiva, contendo a maior quantidade de massa, rodeado por elétrons que são partículas de massa muito pequena e de carga negativa. Cargas negativas dentro de um campo elétrico positivo, não podem gerar um sistema estável devido à atração mútua. Ocorre que o átomo é estável, porque os elétrons estão em níveis discretos de energia.,estes níveis são descritos matematicamente por funções de onda orbital, que partem do princípio de que o elétron tem comportamento dual, ora se comporta como partícula e ora como onda.

Quando os átomos interagem mais fortemente uns com os outros, podem formar ligações fortes, gerando grupos com identidade própria, bem estabelecida. Estes grupos são as chamadas moléculas.

Algumas moléculas, surpreendiam os pesquisadores por apresentarem estabilidades e geometrias incompatíveis com os valores esperados.

Pauling publicou em 1931 o trabalho considerado por ele como o mais importante, propondo que, antes da ligação, os orbitais dos átomos fazem combinações, sofrendo alterações de geometria e de energia, gerando os orbitais híbridos, para então se ligarem e formarem as moléculas. Este modelo explicou de modo absolutamente claro a geometria das ligações dos compostos orgânicos, cujo principal componente é o átomo de carbono.

Orbitais de átomos de todos os elementos químicos podem sofrer hibridização, mas o efeito é notável nos compostos orgânicos, importantes por seu papel nos processos ligados à vida.

Depois, Pauling continuou a explicar a formação das moléculas, começando pela mais simples, a molécula de hidrogênio, com apenas dois átomos, e generalizando para os demais casos. Estava sendo proposta a Teoria da Ligação de Valência (1939), fundamental para entendimento da formação, da estabilidade, do comportamento, etc, das moléculas e portanto das substâncias.

Na década de 50, Pauling dedicou-se ao estudo do xenônio, pois ficou bastante intrigado com o fato do xenônio, um gás nobre, atuar como anestésico. Ele se perguntava: "Como o xenônio, que não reage quimicamente, que não forma nenhum composto conhecido, pode atuar como anestésico? O que faz de uma substância, um anestésico?" Pauling desenvolveu um modelo segundo o qual, no corpo à temperatura ambiente podem se formar microcristais do agente anestésico com cadeias de proteínas, através de interações do tipo Van der Waals, que podem ser fortalecidas pelas presença de íons no anestésico e de cadeias laterais eletricamente carregadas nas proteínas. Estes microcristais podem aprisionar elétrons, interferindo a transferência de impulsos elétricos que constituem a consciência e a memória efêmera.

Pauling e as armas nucleares


Pauling também atuou na área de direitos humano, pois foi contra o uso de armas nucleares e contra a construção de usinas nucleares. Em 1952, como ele se recusasse a denunciar companheiros de movimentos pacifistas, o governo americano negou-lhe passaporte para ir à Inglaterra participar de um Congresso sobre estruturas moleculares de proteínas, outro campo que também recebeu dele, importantes contribuições.

Ironicamente, ao mesmo tempo que fora acusado pelos Estados Unidos da América de ser comunista, na antiga União Soviética, 800 cientistas de renome se reuniram e afirmaram que as idéias de Pauling sobre a ressonância entre estruturas moleculares eram incompatíveis com o materialismo dialético e que nenhum patriota soviético usaria este modelo. Cinco anos depois, a aplicação da teoria foi liberada naquele país.

Prêmio Nobel de Pauling


Em 1954, ele recebeu o Prêmio Nobel de Química, principalmente pela obra "A Natureza das Ligações Químicas", publicada em 1939, que colocou as bases da Ligação Covalente entre átomos, para formar as moléculas. Depois, em 1962 recebeu o Prêmio Nobel da Paz por participar ativamente de manifestações contra testes nucleares, o uso de bombas atômicas como armas de guerra e a construção de usinas nucleares.

Outros trabalhos de Pauling


No final da década de 60, dedicou-se também ao estudo da vitamina C, no qual descobriu a importância de terapias com base nela em processos infecciosos, como em gripes. E em seus últimos anos de vida, publicou um trabalho relatando que concentrações significativas de vitamina C podem impedir a duplicação do vírus HIV. Foi um pesquisador ativo até a sua morte, quando atuava como Diretor de Pesquisa no Instituto Linus Pauling de Ciências e Medicina, em Palo Alto.

Pauling dizia que se preocupava mais com as idéias do que com as fórmulas. Pois ele se interessava em entender, explicar e prever fenômenos, deixando a formulação matemática em segundo plano.

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Referências


Sobre o autor


Pedro Coelho Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean Six Sigma. Além disso, também sou técnico em informática, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e outros cursos. Se você acha legal esse projeto, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e ajude-nos a divulgar essa ideia, compartilhando com seus amigos as nossas postagens.

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2 Comentários de "Linus Pauling e a vitamina C"

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