-->

Lei da Diluição de Ostwald

Desenvolvida por Friedrich Wilhelm Ostwald em 1909, a Lei da Diluição de Ostwald (também chamada só de Lei de Ostwald) é uma lei que relaciona a concentração da solução com o grau de ionização do eletrólito.

foto friedrich wilhelm ostwald imagem
Retrato de Friedrich Wilhelm Ostwald

Para entendermos essa lei, suponhamos a dissociação de um eletrólito do tipo AB, onde inicialmente dispomos n mols:


dissociaçao eletrolito tipo AB


O grau de ionização do eletrólito é dado por α, que é definido como o número de mols de eletrólito ionizados sobre o número de mols dissolvidos. Portanto:


grau ionizaçao eletrolito

Representando, ainda, o volume da solução por V (em litros) e a concentração molar por n/V, teremos:

lei diluiçao ostwald nv

Substituindo a expressão n/V por M (molaridade), temos:

lei diluiçao ostwald m
O que resulta na expressão final:

expressao final lei ostwald

Esta expressão permite ver claramente quais são os fatores que afetam o grau de ionização de um eletrólito e como são influenciados.

Se a temperatura aumentar, o Ki aumentará; e como a concentração molar M se mantém constante, o fator α2/1-α aumentará e consequentemente, α também.

Uma ideia dessa variação pode ser dada por: t > > > → α> >

É interessante notar que um grande aumento do fator α2/1-α implica em um pequeno aumento do α. Inversamente, um pequeno aumento do grau de dissociação acarreta um grande aumento de α2/1-α. Isso porque, aumentando-se α, o numerador α2 torna-se maior, ao passo que o denominador 1-α diminui.

Essa variação pode ser analisada na tabela abaixo, em que vemos o α aumentar de 10 em 10%.

lei da diluiçao ostwald tabela


Quando a temperatura permanece constante, mas a concentração molar M diminui (por exemplo, em uma diluição), o fator α2/1-α sofre um aumento. Como consequência, o grau de ionização α também aumenta, só que em menor intensidade.

Logo: M < < < → α >>. Quando a concentração tende a zero, α tende para 1 ou 100 %.


Exemplos de exercícios de aplicação


1) Em uma solução 0,02M de ácido nitroso, a porcentagem de moléculas ionizadas é 15%. Qual a concentração de dissociação do ácido nitroso?

Resolução:

Sabemos que o M = 0,02 e que o α é igual a 0,15, assim, temos:

${{K}_{i}}=\frac{M{{\alpha }^{2}}}{1-\alpha }~\Rightarrow \frac{0,02.{{\left( 0,15 \right)}^{2}}}{1-0,15}={{5,3.10}^{-4}}$

2) Qual será a molaridade da solução do exercício anterior se o grau de dissociação for para 20%?

Resolução:

Sabemos que o Ki é 5,3. 10-4 e que o α é igual 0,2, logo temos:

${{K}_{i}}=\frac{M{{\alpha }^{2}}}{1-\alpha }~\Rightarrow {{5,3.10}^{-4}}=\frac{M{{\left( 0,2 \right)}^{2}}}{1-0,2}\Rightarrow M=0,01$

Na resolução dos exercícios, vemos que quando o grau de dissociação subiu 5%, a concentração da solução caiu em 50%.


Referências

  • Luiz Carlos Roque da Silva; Ruy Lopes Pereira; Victor A.Petrucci - Curso Vestibular - Química e Biologia.
  • Notas de Química Geral, Pedro Coelho, Santos, São Paulo, 2011.

Sobre o autor


Pedro Coelho Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean Six Sigma. Além disso, também sou técnico em informática, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e outros cursos. Se você acha legal esse projeto, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e ajude-nos a divulgar essa ideia, compartilhando com seus amigos as nossas postagens.

Marcadores : quimica-inorganica
0 Comentários de "Lei da Diluição de Ostwald"

Os comentários são sempre bem vindos, pois agregam valor ao artigo. Porém, existem algumas regras na Política de Comentários, que devem ser seguidas para o seu comentário não ser excluído:
- Os comentários devem estar relacionados ao assunto do artigo.
- Jamais faça um comentário com linguagem ofensiva ou de baixo calão, que deprecie o artigo exposto ou que ofenda o autor ou algum leitor do blog.
- Não coloque links de sites ou blogs no corpo do texto do comentário. Para isso, assine com seu Nome/URL ou OpenID.
-Não coloque seu email e nem seu telefone no corpo do texto do comentário. Use o nosso formulário de contato.
- Se encontrar algum pequeno erro na postagem, por favor, seja bem declaro no comentário, pois a minha bola de cristal não é muito boa.
- Tem vezes que eu demoro pra responder, mas quase sempre eu respondo.
- Não seja tímido, se você tem alguma duvida ou sabe de algo mais sobre o assunto abordado no artigo, comente e compartilhe conosco :)

Back To Top