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A representação do número e dos tipos de átomos que formam uma molécula é feita através de uma fórmula química, existindo 3 tipos diferentes de fórmulas: a molecular, a eletrônica e a estrutural plana.
Fórmula Molecular
A fórmula molecular é a representação mais simples de fórmula química e indica quantos átomos de cada elemento químico compõem a molécula.
Fórmula Eletrônica
A fórmula eletrônica (também chamada de fórmula de Lewis) é um tipo de fórmula química que além de mostrar o número de átomos envolvidos, também nos mostra os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos.
Fórmula Estrutural Plana
A fórmula estrutural plana (também conhecida como fórmula estrutural de Couper) é um tipo de fórmula que mostra a ligação entre os elementos, sendo cada par de elétrons compartilhados representados por um traço.
Nesse tipo de ligação química, podemos ver mais nitidamente que mais de um par de elétrons pode ser compartilhado, formando-se então, ligações simples, duplas e até triplas.
Mais exemplos de Ligações Químicas
No quadro abaixo, podemos ver mais claramente a diferença entre cada tipo de ligação química.
Referências
- Fundamentos da Química - Volume Único, Ricardo Feltre, 3ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, Brasil, 2005.
- Química Essencial - Volume Único, Usberco e Salvador, 4ª edição, Editora Saraiva, São Paulo, Brasil, 2007.
- Notas de Química Geral, Pedro Coelho, Santos, São Paulo, 2011.
Sobre o autor
Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean
Six Sigma. Além disso, também sou estudante de engenharia civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)
2 Comentários de "Fórmula Química: Molecular, Eletrônica e Estrutural Plana"
adorei o conteúdo. Tudo bem resumido e exemplificado!
muito bom
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