Teste de Chama e as Cores dos Sais

POR Pedro Coelho

Publicado: sexta-feira, 3 de janeiro de 2014

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O teste ou prova de chama é um procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos baseado na emissão de cores luminosas características de cada elemento.

Teste de chama do estrôncio, sendo feito com uma pequena amostra de estrôncio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.

Esse teste consiste em fornecer certa quantidade de energia a um elemento químico (neste caso, o calor emitido pela chama), para que parte dos elétrons que estão na ultima camada de Valência, absorvam essa quantidade de energia e passem para um nível mais elevado. Assim ocorrendo o chamado estado excitado, que quando cessado com a volta dos elétrons a seu estado normal, libera a energia absorvida em forma radiação.

Teste de chama do bário, sendo feito com uma pequena amostra de bário que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.

Geralmente cada elemento libera uma onda de radiação com características diferentes, devido aos diferentes comprimentos de onda que cada elemento emite. Sendo que, o ser humano é capaz de enxergar esses comprimentos de ondas através de cores, e com isso, consegue-se identificar a presença de certos elementos através do teste de chama.

Teste de chama do cobre, sendo feito com uma pequena amostra de cobre que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.

Identificação de Cores e Elementos

Cada cor resulta de transições eletrônicas únicas, produzindo espectros de emissão distintos. Aqui vão as associações mais comuns:

• Cobre (Cu²⁺): Produz chama verde brilhante (geralmente verde-esmeralda ou azul-verde). É uma das identificações mais marcantes, observada em sais como cloreto de cobre (CuCl₂).
• Lítio (Li⁺): Chama vermelho carmesim intenso, visível mesmo em pequenas quantidades. Distingue-se do vermelho do estrôncio por ser mais persistente.
• Sódio (Na⁺): Chama amarelo intenso ou alaranjado (duração ~600 nm). É tão dominante que mascara outras cores em amostras mistas.
• Potássio (K⁺): Chama lilás ou violeta fraca (~770 nm). Difícil de ver a olho nu devido à interferência do sódio; requer filtro para confirmação.

Essas cores são qualitativas e dependem da concentração e pureza da amostra. Exemplo: Em um experimento com cloreto de sódio (NaCl), a chama amarela explode em intensidade, confirmando Na⁺ mesmo em traços.

Como se faz um teste de chama

O teste de chama é um teste bem simples, podendo ser feito de 2 métodos .

1°método

Se coloca uma amostra de 3 ou 4 mg de uma substancia em um vidro de relógio. Depois umedecesse a substancia com um pouco de acido clorídrico concentrado. Após feito isso, pegasse um pouco dessa amostra da substancia com um fio de platina limpo e coloca na chama não luminosa do bico bunsen por 5-10s, para verificar a cor da chama.

Teste de chama do cálcio, sendo feito com uma pequena amostra de cálcio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.

2°método

Se coloca uma amostra de 3 ou 4 mg de uma substancia em um vidro de relógio. Após feito isso, pegasse um fio de platina limpo e o mergulha em uma solução de acido clorídrico concentrado. Depois disso, pegasse um pouco da amostra do vidro de relógio, usando o fio de platina com acido clorídrico, e colocasse o fio de platina na chama não luminosa do bico de bunsen por 5-10s, para verificar a cor da chama.

Teste de chama do lítio, sendo feito com uma pequena amostra de lítio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.

Dicas Práticas para Procedir com o Experimento

Realizar o teste corretamente evita contaminação e falsos positivos. Use fio de platina ou níquel-cromo, bico de Bunsen e soluções aquosas de sais.

Vidro de Cobalto Azul: Filtrando o Sódio

O vidro de cobalto azul serve para filtrar a luz amarela intensa do sódio, que ofusca outras cores. Ele absorve comprimentos de onda ~589 nm (dupla linha D do Na), permitindo visualizar lilás do potássio ou verde do cobre. Dica: Segure o vidro entre o fio flamejante e seus olhos, transforme o amarelo dominante em neutro.

Limpeza do Fio

Contaminação é o erro número um. Limpe o fio com ácido clorídrico concentrado (HCl 6M): Mergulhe por 10-15 segundos, aqueça na chama até sem cor, repita 3x e enxágue com água destilada. HCl dissolve resíduos metálicos sem introduzir íons interferentes. Evite reutilizar sem limpeza, pois um traço de resíduo metálico contamina tudo!

Zona da Chama do Bico de Bunsen

• Chama azul (não luminosa): Zona interna, mais quente (~1500°C), ideal para excitação máxima. Use-a para testes precisos.
• Chama amarela (luminosa): Zona externa, mais fria (~600°C), com carbono incandescente; evite, pois dilui as cores elementais.

Tabela de cores de alguns elementos no Teste de chama:

Observação	Inferência
Chama amarelo-dourada persistente	Sódio
Chama violeta (lilás)	Potássio
Chama vermelho-carmim	Lítio
Chama vermelho-tijolo	Cálcio
(vermelha amarelada)	Estrôncio
Chama carmesim	Bário (molibdênio)
Chama verde amarelada	Boratos, cobre (tálio)
Chama verde	Chumbo, arsênio, antimônio
Chama azul-pálida (fio lentamente corroído)	Bismuto, cobre

Aplicações na Vida Real e as Limitações dos Teste de Chama

O teste de chama vai muito além de uma simples demonstração em laboratório. Ao observar as cores emitidas por diferentes elementos quando aquecidos, cientistas conseguem identificar substâncias de forma rápida e eficiente. Essa propriedade não apenas facilita análises químicas, mas também inspira diversas aplicações práticas no cotidiano e em setores industriais. 

Teste de chama do potássio, sendo feito com uma pequena amostra de potássio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.

A seguir, exploram-se algumas dessas aplicações, bem como as limitações dessa técnica amplamente utilizada.

Aplicações na Vida Real

Além de laboratórios, o teste inspira tecnologias:

• Fogos de artifício: Cobre (verde/azul), estrôncio (vermelho), bário (verde) criam as explosões coloridas.
• Lâmpadas fluorescentes: Elementos como mercúrio e terras raras emitem luzes coloridas sob excitação UV, similar ao teste de chama.

É base para análises forenses (identificação de resíduos em cenas de incêndio) e controle de qualidade em indústrias de vidros e cerâmicas.

Limitações: Qualitativo, Não Quantitativo

O teste de chama é puramente qualitativo: Detecta presença de elementos, mas não quantifica concentrações. Sensível a traços (ppm), mas sofre interferências (ex.: sódio mascara tudo), não distingue ânions e ignora elementos sem emissão visível (ex.: carbono). Para análise quantitativa, use espectrometria de emissão atômica (AAS/ICP).

Teste de chama do sódio, sendo feito com uma pequena amostra de sódio que foi umedecida com acido clorídrico concentrado, e colocada na chama do bico de bunsen com um fio de platina.

Referências

• ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2edição, 2001.
• VOGEL, A. I. Química Orgânica: análise orgânica qualitativa, volume 1, 2ª edição, 197
• IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS EM AMOSTRA SÓLIDA- Carolina Sobral Et al,Santos,SP, 2012.
• Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2014). Fundamentals of Analytical Chemistry (9ª ed.). Brooks/Cole. (Cap. 10: Testes de chama e espectroscopia de emissão).
• Vogel, A. I. (2000). Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis (6ª ed.). Prentice Hall. (Seção sobre testes qualitativos para cátions).
• Royal Society of Chemistry. "Flame Tests." RSC Education. Disponível em: https://edu.rsc.org/experiments/flame-tests/196.article (acessado em 10/04/2026 as 19:02). (Guia prático com vídeos e filtros de cobalto).
• Harris, D. C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8ª ed.). W. H. Freeman. (Explicações espectrais e limitações).

Sobre o autor

Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico com Pós Graduação em Engenharia de Segurança do Trabalho e também sou Green Belt em Lean Six Sigma. Além disso, eu conclui recentemente o curso de Engenharia Civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)