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O balanceamento de uma equação de óxido-redução se baseia na igualdade do número de elétrons cedidos com o número de elétrons recebidos.Os átomos que perdem elétrons, se oxidam e o seu nox (numero de oxidação) aumenta e os átomos que ganham elétrons,
se reduzem e o seu nox (numero de oxidação) diminui.
Os processos de oxidação e redução são sempre simultâneos, ou seja , Quando o átomo se oxida, ele cede seus elétrons para o outro átomo se reduzir. O átomo que se reduz recebe os elétrons de quem se oxida. Assim, quem se oxida é agente redutor e quem se reduz é agente oxidante.
A igualdade na quantidade dos elétrons na redução e na oxidação é à base do balanceamento de reações pelo método de óxido-redução.
Como se faz o balanceamento de equações de reações de óxido-redução
Para se fazer um balanço em uma equação de reação de óxido-redução deve se seguir as seguintes regras:
- Identificar o nox de todos os participantes da reação
- Identificar os participantes que tiveram alteração no nox , ou seja , verificar o componente que reduziu e o que oxidou
- Calcular o Δoxid e o de Δred e se possível simplificar os valores
Δoxid = número de elétrons perdidos x atomicidade do elemento
Δred = número de elétrons recebidos x atomicidade do elemento
As atomicidades são definidas no membro de partida (reagentes ou produtos).
Exemplo de simplificação:
Δoxid= 6 Δred= 2
Simplificando...
Δoxid= 3 Δred=1
4 .Igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução:
O Δoxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz.
O Δred se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida.
5. Determinar os coeficientes das demais substâncias por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos.
Exemplo de balanceamento :
FeSO4 + H2SO4+ KMnO4 → K2SO4+ Fe2(SO4) 3 + H2O MnSO4
Primeiro Passo - Identificar o nox de todos os participantes da reação.
Segundo Passo - Identificação dos participantes que tiveram alteração no nox.
Terceiro Passo - Calcular o Δoxid e o Δred
Observação: o ferro varia +1, mas como tem 1 ferro a mais do outro lado, logo Δoxid = 2.(1) = 2
Quarto Passo - igualando os elétrons nos processos de oxidação e redução
Quinto Passo – Determinando os coeficientes das demais substâncias por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos.
Referências
- Apostila química analítica 2 - Prof Silvio Vicente
- http://www.brasilescola.com/quimica/balanceamento-por-oxirreducao.htm (Acessado em 3/10/2012 as 13:30)
- Balanceamento,Douglas Chagas,ebah
Sobre o autor
Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean
Six Sigma. Além disso, também sou estudante de engenharia civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)
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