Balanceamento de equações de reações de óxido-redução

O balanceamento de uma equação de óxido-redução se baseia na igualdade do número de elétrons cedidos com o número de elétrons recebidos.Os átomos que perdem elétrons, se oxidam e o seu nox (numero de oxidação) aumenta e os átomos que ganham elétrons, se reduzem e o seu nox (numero de oxidação) diminui.

Os processos de oxidação e redução são sempre simultâneos, ou seja , Quando o átomo se oxida, ele cede seus elétrons para o outro átomo se reduzir. O átomo que se reduz recebe os elétrons de quem se oxida. Assim, quem se oxida é agente redutor e quem se reduz é agente oxidante.

A igualdade na quantidade dos elétrons na redução e na oxidação é à base do balanceamento de reações pelo método de óxido-redução.

Como se faz o balanceamento de equações de reações de óxido-redução


Para se fazer um balanço em uma equação de reação de óxido-redução deve se seguir as seguintes regras:
  • Identificar o nox de todos os participantes da reação
  • Identificar os participantes que tiveram alteração no nox , ou seja , verificar o componente que reduziu e o que oxidou
  • Calcular o Δoxid e o de Δred e se possível simplificar os valores
Δoxid = número de elétrons perdidos x atomicidade do elemento
Δred = número de elétrons recebidos x atomicidade do elemento

As atomicidades são definidas no membro de partida (reagentes ou produtos).

Exemplo de simplificação:

Δoxid= 6 Δred= 2

Simplificando...

Δoxid= 3 Δred=1

4 .Igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução:

O Δoxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz.
O Δred se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida.

5. Determinar os coeficientes das demais substâncias por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos.

Exemplo de balanceamento :


FeSO4 + H2SO4+ KMnO4 → K2SO4+ Fe2(SO4) 3 + H2O MnSO4


Primeiro Passo - Identificar o nox de todos os participantes da reação.


Identificação nox todos participantes reação


Segundo Passo - Identificação dos participantes que tiveram alteração no nox.



Identificação participantes tiveram alteração nox

Terceiro Passo - Calcular o Δoxid e o Δred


Calcular o oxid red

Observação: o ferro varia +1, mas como tem 1 ferro a mais do outro lado, logo Δoxid = 2.(1) = 2

Quarto Passo - igualando os elétrons nos processos de oxidação e redução



igualando elétrons processos oxidação redução

Quinto Passo – Determinando os coeficientes das demais substâncias por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos.


Determinando coeficientes substâncias tentativas

Referências


Sobre o autor


Pedro Coelho Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean Six Sigma. Além disso, também sou técnico em informática, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e outros cursos. Se você acha legal esse projeto, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e ajude-nos a divulgar essa ideia, compartilhando com seus amigos as nossas postagens.

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