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O balanço de massa (também conhecido como balanço material) é um dos cálculos mais utilizados na engenharia química. Ele consisti basicamente em uma descrição de fluxos de massa de entrada e saída de um processo, cujo seu principio se baseia na lei de conservação de massa, sendo expresso pela seguinte:
 |
| Equação do balanço de massa com acúmulo |
Quando o processo é continuo e opera em regime permanente (RP), isto é, não há alterações das variáveis de processo com o tempo, o acúmulo é zero e a equação resulta em:
Como resolver um balanço de Massa Simples
Para resolver um balanço devemos primeiramente visualizar o processo, e esquematizá-lo através de um fluxograma simplificado, indicando as correntes que intervém no processo, bem como a composição de cada uma.
Depois, caso não seja fornecida alguma massa, mas sim a porcentagens de alguns compostos, adota-se uma base de cálculo adequada, para se obter as outras porcentagens faltantes. Lembrando que para se fazer o cálculo do balanço, devemos estabelecer um sistema de equações de acordo com o número de incógnitas através de:
a) BMT (balanço material total): lei da conservação da massa para o sistema
b) BMP (balanço material parcial): lei da conservação da massa para cada componente do sistema
Exemplos de exercícios de balanço de massa
1) Em uma coluna destilam-se 1000 kg/h de uma mistura composta por 50% em peso de benzeno e tolueno. O destilado que sai da coluna é composto por 90 % em peso de benzeno, e o resíduo que sai da coluna é composto por 8 % em peso de benzeno. Determine:
a) A massa do destilado (D) e do resíduo (R)
b) A porcentagem de recuperação do benzeno no destilado
Resolução:BMT (Balanço de Massa Total):
A=D+R → 1000 = D+R →
→ R=1000-D (Equação 1)
BMP (Balanço de Massa Parcial):
Benzeno: 0,5A = 0,9D + 0,08R → 0,5 (1000) = 0,9 D + 0,08 R →
→ 500 = 0,9D + 0,08 R (Equação 2 )
Tolueno: 0,5A = 0,1D + 0,92R → 0,5 (1000) = 0,1D + 0,92R →
→ 500 = 0,1D + 0,92 R (Equação 3)
Substituindo a equação 1 na equação 2
500 = 0,9 D+ 0,08R → 500= 0,9D + 0,08 (1000 – D) →
→ 500 = 0,9D +80 – 0,08D →
→ D = 420/0,82 = 512,2 Kg/h
Logo:
R= 1000-D = 1000-512,2= 487,8 Kg/h
Massa do Benzeno na alimentação = A (0,50) = 1000 (0,50) = 500 Kg / h
Massa do Benzeno no destilado = D (0,90) = 512,2 (0,90) = 460,98 ≈ 461 Kg/h
→ %Benzeno Recuperado = (461/ 500). 100 = 92,2%
2) Em uma coluna de extração temos uma solução aquosa contendo 37 % em peso de composto A, o qual foi extraído com 45 kg Xilol, obtendo-se assim 2 soluções, uma com 40 % em peso de A em xilol e a outra com 10% em peso de A em água. Calcule a massa da solução aquosa.
Resolução:
BMP (Balanço de Massa Parcial):
Xilol: S- E → 1.(45) = 0,6E → E = 45/0,6 → E= 75
Água: F = R → 0,63F = 0,9R → R = (0,63/0,9)F → R= 0,7 F (Equação 1 )
Composto A: 0,37F = 0,4E +0,1R →
→ 0,37F = 0,4 (75) + 0,1 R → 0,37 F = 30 + 0,1R (Equação 2)
Substituindo a equação 1 na equação 2
0,37F = 30 + 0,1 R → 0,37 F = 30 + 0,1 (0,7F) →
→ 0,30 F = 30 → F=100
3) Deseja-se secar 5000 kg de um produto contendo 25 % de água com ar quente contendo 5% em peso de água. O produto final apresenta 3% em peso de água e o ar sai com 20 % em peso de água. Calcule a massa de ar quente necessária.
Resolução:
BMT (Balanço de Massa Total):
A + B = C + D (Equação 1)
BMP (Balanço de Massa Parcial):
Produto: B = D → 0,75B = 0,97D →
→ 0,75 (5000) = 0,97D → 3750 = 0,97D →
→D = 3750/0,97 = 3866 Kg
Ar: A = C → 0,95 A = 0,8 C →
→ A = 0,8C / 0,95 = 0,8421C (Equação 2)
Substituindo equação 2 na equação 1
A + B= C + D → 0,8421C + 5000 = C +3866 →
→ C - 0,8421C = 5000 -3866 → C = 1134/0,1579 = 7181,76 Kg
Agora substitui esse resultado na equação 2
A = 0,8421C → A = 0,8421 (7181,76) = 6048 Kg
4)Para recuperar piridina de uma mistura gasosa de 100kg a 25 % em peso de piridinas, utilizou-se clorobenzeno puro, obtendo-se na saída da coluna de absorção uma solução de cloro benzeno com 30% em peso de piridina e uma mistura gasosa com 1% em peso de piridina. Calcule a porcentagem de piridina recuperada.
Resolução:
BMP (Balanço de Massa Parcial):
Inerte: B = C → 0,75 B = 0,99 C → 0,75(100) = 0,99C →
→ 75 = 0,99C → C = 75/0,99 = 75,76Kg
Cloro: A = D → A = 0,7 D
Piridina: B = C +D → 0,25 (100) = 0,01 (75,76) + 0,3D →
→ 0,3D = 25 – 0,7576 → D = 24,2424/0,3 = 80,8 Kg
A = 0,7D = 0,7 (80,8) = 56,56 Kg
Massa de piridina recuperada = 0,3 x 80,8 = 24,24 Kg
Massa de piridina na mistura = 0,25 x 100 = 25 Kg
Porcentagem de piridina recuperada
% Piridina Recuperada = Massa de piridina recuperada / Massa de piridina na mistura →
→ %Piridina Recuperada = 24,24 / 25 = 96,96 %
Postagem em formato de vídeo
Para a turma que não está muito afim de ler, segue o link da postagem em formato de vídeo:
https://www.youtube.com/watch?v=vVi-VDNN1e0
Referência
- CANTON, Paulo R., Apostila de Química Geral Experimental I, Santos, São Paulo, 2009
- MENDES, Pedro H.C, Notas de Balanço de Massa, Santos, São Paulo, 2011.
Sobre o autor
Olá meu nome é Pedro Coelho, eu sou engenheiro químico com Pós Graduação em Engenharia de Segurança do Trabalho e também sou Green Belt em Lean
Six Sigma. Além disso, eu conclui recentemente o curso de Engenharia Civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)
13 Comentários de "Balanço de Massa (Balanço Material)"
Olá Pedro Coelho! Poderia me fornecer uma lista de exercícios de balanços de massas com reações, nomenclatura e cálculos avançados? Desde já, agradeço.
Olá Thalita
Eu não tenho uma lista de exercícios em formato digital =(, mas eu tenho uma postagem sobre balanço de massa com reação. Da uma olhada no nosso índice, você vai encontra ela e várias postagens de calculo avançado.
Espero ter te ajudado, Bons estudos =)
Pedro.. você me salvou com a explicação por extenso dos exercícios! Obrigada.
Olá Letícia
Fico feliz em ter te ajudado :)
Um abraço
Olá!! Por acaso você saberia resolver a seguinte questão?
"O sulfato de hidrogênio é removido de gás natural devido à alta corrosividade e toxicidade do mesmo. Um processo proposto é a remoção do H2S com SO2: 2H2S + SO2 --> 3S (sólido) + 2H2O
Para fazer um teste, um fluxo gasoso contendo 20% de H2S e 80% de CH4 foi combinado com um fluxo puro de SO2 (porcentagens molares). O processo produziu 2300Kg, a relação entre o SO2 e o H2S foi igual a 3 e a relação entre a água e o H2S era 10. Calcule os fluxos gasosos q entram no processo, identifique os reagentes limitantes e em excesso (demonstrando a porcentagem de excesso) e a determine a conversão do processo.
Olá Caroline
De uma olhada na postagem sobre balanço de massa com reação, e na postagem sobre Fração mássica, molar e volumétrica.
Espero que essas postagens te ajudem :)
fala pedro. obrigado pelo artigo e parabéns. :)
Perfeito , no meu caso que sou iniciante da matéria ,obrigado
Obrigado pedro você é 10.
Olá pessoal
Por favor, não fiquem postando questões na área de comentários, pois não da pra resolvê-las de modo didático no campo de comentários para que todos possam entender :(
Olá Pedro, obg pelo material, me ajudou a esclarecer uma dúvida q estava sendo um bloqueio para o meu aprendizado na matéria, mt bom por sinal! Explicação clara, objetiva e simples
Amei
O senhor é simplismente incrível, muito obrigada os exercíciso me ajudaram muito.
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